Definiciones

Electrones: es considerado como una partícula diminuta y fundamental que forma parte de la estructura del átomo con una carga eléctrica negativa y que orbita alrededor del núcleo atómico.

EJ:

La electricidad estática que se produce por un intercambio de electrones entre dos materiales aislantes, como el vidrio y el paño; cuando se frota un trozo de vidrio con un paño ocurre un intercambio de electrones entre ellos, quedando el vidrio cargado eléctricamente.

Ion: cuando un átomo se enlaza con otro y pierde o gana e- se convierte en iones.

EJ:

Entre los iones que tienen la facilidad de perder electrones o aniones están: Aluminio Al3+, Bario Ba2+,

Anión: Es cuando un átomo se carga Negativamente.

Ej:

Catión: es cuando un átomo se carga positivamente.

Protones: es considerado como una partícula diminuta y fundamental que forma parte de la estructura del átomo con una carga eléctrica negativa y que orbita alrededor del núcleo atómico

EJ:

Neutrón: Un neutrón es una partícula masiva sin carga eléctrica.

subíndices: Número que se coloca en la parte inferior derecha de una letra, con lo que, con la misma letra y distintos subíndices se indican términos o valores diferentes.

Coeficiente: Número que expresa el valor de una propiedad o un cambio en relación con las condiciones en que se produce.

Elemento:  Es un principio químico o físico que forma parte de la composición de un cuerpo.

Átomo es la porción más pequeña de cualquier elemento químico, que no puede dividirse y que dispone de existencia independiente.

Compuesto: compuesto menciona a la sustancia creada a partir de la conjunción de, al menos, un par de elementos que forman parte de la tabla periódica.

  Numero atomico; indica la cantidad de protones que se encuentra presente en el núcleo de un átomo

Numero de masa: masa que posee un átomo mientras éste permanece en reposo

Diferencia entre cambio físico y químico: el físico no pierde sus propiedades y el químico se transforma en nuevas sustancias.

Electronegatividad

Medida de la capacidad que tiene el núcleo del átomo de un elemento para atraer los electrones de un enlace.

Balanceo de reacciones (Conservación de la masa)

Aritmético:
Se utiliza para ecuaciones mas complejas.

1.- Asignar letras a los coeficientes. (A, b, c, etc)
2.- Revisar cada elemento por separado y comprobar que la misma cantidad de átomos del reactivo se encuentra en el producto.
3.- Se le da valor a una letra. *Elige una letra que resuelva el sistema*
4.- Sustituye el valor de las letras en los coeficientes.
5.- Comprueba.

Tanteo:
Se utiliza para ecuaciones mas simples.

Ir cambiando los valores de los coeficientes hasta que resulte.

Explicación: Balences.

Estructura de Lewis

La estructura de Lewis, también llamada diagrama de punto y raya diagonal, modelo de Lewis, representación de Lewis o fórmula de Lewis, es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. Son representaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos, que facilitan el recuento exacto de electrones y constituyen una base importante, estable y relativa. Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran en cada enlace formado.

Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones apartados (los que no participan en los enlaces) se representan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que pertenece.

Modelo atómico de Bohr

La estructura electrónica de un átomo describe las energías y la disposición de los electrones alrededor del átomo. Gran parte de lo que se conoce acerca de la estructura electrónica de los átomos se averiguó observando la interacción de la radiación electromagnética con la materia.Sabemos que el espectro de un elemento químico es característico de éste y que del análisis espectroscópico de una muestra puede deducirse su composición.El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo.

Clasificación de los elementos

Información detallada: Elementos

Enlace Covalente

Se da entre metales.
Comparten electrones de valencia.

Para mas información: Enlace covalente